化学计算能力提高计划：物质的量为中心的计算

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约13860字。

　　―― 物质的量为中心的计算
　　一、考点介绍
　　【考纲解读】1、理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。可用于进行简单的化学计算。
　　2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
　　【能力解读】1、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏伽德罗常熟等概念是计算的基础，同时能把它们的计算灵活应用到其它计算中去。
　　2、掌握物质的量与质量、标况气体体积、微粒数、物质的量浓度、质量分数之间的换算关系
　　3、理解阿伏加德罗定律并能进行推理或计算
　　掌握物质的量在化学反应方程式中应用的计算
　　掌握物质的量在其它计算中的应用
　　【考点突破】1、物质的量和其它物理量之间的关系：
　　2、万能公式：
　　3、阿伏伽德罗定律及推论：
　　相同条件 推导结论 文字表达
　　T、P V1/V2=n1/n2=N1/N2 同温同压任何气体，体积比=物质的量比=分子数比
　　T、V P1/P2=n1/n2=N1/N2 同温同体积任何气体，压强比=物质的量比=分子数比
　　T、P、V m1/m2=M1/M2 同温同压同体积任何气体，质量比=摩尔质量比
　　T、P、V ρ1/ρ2=m1/m2=M1/M2 同温同压同体积任何气体，密度比=质量比=摩尔质量比
　　T、P、m ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1 同温同压同质量任何气体，密度和体积成反比；密度和物质的量成反比
　　【考查方向】;1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
　　2：主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具。
　　二、高考真题
　　1．（2003广东卷.4）浓度为0.50mol•L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol•L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
　　A  1    B  2    C  3    D  4
　　〖解析〗: n ×10.00mL×0.50mol•L－1=12.50Ml×0.40mol•L－1 ，n=1