2010年高考化学一轮复习精品学案：第八章氮族元素

　　约16380字。
　　2010年高考化学一轮复习精品学案---第八章 氮族元素（人教大纲版）
　　高考说明：
　　1.了解氮族元素的相似性和递变性
　　2.了解氨气铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力
　　3.掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法
　　4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响
　　5.初步了解常见化肥的性质
　　6.通过NH3、HNO3、NO、NO2 等有关计算规律的探讨，培养巧解计算的 能力
　　考纲解读　　
　　1.了解氮族元素性质的相似性和递变性。
　　2.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习，培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力。
　　3.掌握硝酸的性质和用途
　　4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
　　5.以上各部分知识的综合应用
　　命题预测　　以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本理论、基本概念、实验操作及化学计算。将是2010届高考的一大特色，另外结合现实生活和环境保护问题，培养人们爱护环境、保护环境的意识，也将是以后高考的重要方向。
　　一、知识体系
　　2.氮的循环:
　　3.氮及其化合物的衍变关系：
　　NH3 ←N2 →NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3 NH3·H2ONH4+、OH－
　　4.氮氧化物
　　①各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾
　　②NO和NO2性质比较
　　NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2
　　NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO
　　③氮氧化物溶于水计算方法                  
　　涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。
　　NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）
　　NO与O2的混合气体溶于水：
　　若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
　　若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。
　　若V（NO）∶V（O2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。
　　NO2与O2的混合气体溶于水：
　　若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
　　若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。
　　若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。
　　NO2、NO与O2三种气体溶于水：
　　若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
　　若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。
　　5．硝酸的重要特性：强氧化性
　　①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中被还原，一般不产生氢气。
　　②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，被还原，所得产物可以是（NO2）、（NO）、（N2O）、（N2）或（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。
　　③浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。
　　④浓硝酸与碳的反应：C+4HNO3（浓）CO 2↑+NO2↑+2H2O。硝酸只表现出氧化