《溶液》ppt

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共12张，有教案及学案。
　　江宁区中学化学电子化教案模板（复习课）
　　备课人 陈倩 备课时间 09.3.18 课时 1 课型 复习课
　　课题 第九单元 溶液（复习课）
　　2．正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。
　　3．记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
　　4．记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。
　　教学重点 1．知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。
　　2．能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
　　3．知道固体物质的溶解度。知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。
　　教学难点 1．如何区分饱和溶液和不饱和溶液。
　　2．如何理解固体物质的溶解度。
　　教学媒体 多媒体、学案、黑板等。
　　教学过程 教学问题（或要点）设计 师生活动
　　方案设计 时间
　　分配
　　引入
　　过渡
　　过渡
　　我们已经学过许多有关溶液的知识，这节课我们一起来复习“溶液”。
　　问题一：溶液的组成
　　请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：
　　溶液 溶质（粒子在溶液中的存在形式） 溶剂（粒子在溶液中的存在形式）
　　NaCl溶液  
　　NaOH溶液  
　　NH4NO3溶液  
　　CuSO4溶液  
　　酒精溶液  
　　碘酒  
　　讨论一：
　　1．在上述溶液里溶质以哪些形式存在？
　　2．为什么高锰酸钾溶液显紫色呢？
　　3．溶解时，溶液的温度会明显降低的溶质是什么?
　　讨论二：如何除去衣服上的油污呢？ 
　　[问]以上我们只是定性地讨论了溶液的组成，如何能够精确比较溶液
　　中所含溶质的多少呢？
　　问题二：定量表示溶液的组成
　　在20℃下，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
　　序号 溶质的质量／g 溶剂的质量／g 溶质的质量分数
　　1 1 99 
　　2 20 80 
　　3 36 100 
　　4 40 100 
　　讨论：
　　1．溶质质量分数的计算方法。
　　2．4号溶液的溶质质量分数是28.6%吗？ 
　　3．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 
　　思考：请分析饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液之间有何
　　关系呢？
　　[总结]对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不