高三一轮复习学案《元素周期表的应用》

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　　约2720字。
　　元素周期表的应用
　　【目标要求 】
　　1、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
　　2、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
　　3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
　　【使用说明】
　　【基础知识】
　　一、 　　元素性质的判断 
　　1、元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法
　　⑴ 比较元素的单质跟                反应置换出          的难易程度；
　　置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越           ;
　　⑵ 比较元素                                 的         性强弱，一般说来，
　　性越强，元素原子的失电子能力越           
　　（3）金属与盐溶液的置换反应的难易例如：  Fe+Cu2+= Cu+ Fe 2+
　　【跟踪练习 】
　　下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（  ）
　　A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多
　　B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多
　　olA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
　　D、常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
　　2、元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法
　　⑴ 比较元素的单质跟           化合的        以及             的稳定性；一般说来，反应越容易进行，生成的          越稳定，元素原子的得电子能力越           
　　⑵ 比较元素                                 的         性强弱，一般说来，
　　性越强，元素原子的得电子能力越           
　　（3）非金属单质之间的置换反应   Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
　　【跟踪练习 】
　　下列不能证明氯的非金属性比硫强的是（    ）
　　A高氯酸的酸性比硫酸的酸性强    
　　B氯气、硫单质分别与铁反应，得到的产物中铁的价态前者高于后者
　　C、氯化氢是强电解质，硫化氢是弱电解质
　　D、将氯气通入氢硫酸溶液中，产生浑浊。
　　二、微粒半径大小的比较规律
　　1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越      ，半径越      ；电子层数不同时，电子层数越      ，半径越      ；
　　2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越       。  
　　3、 同一元素 阳离子半径比相应的原子半径            ，阴离子半径比相应的原子半径    同一元素不同价态的离子，价态越高，半径越       (填“大或小”)
　　【跟踪练习 】
　　已知1─18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（  ）
　　A、质子数c > b                        B、离子的还原性Y2- > Z-   
　　C、氢化物的稳定性H2Y>HZ             D、原子半径X< W  
　　小结：1、
　　①负价绝对值=8--主族数（ⅣA--ⅦA）
　　② 原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
　　③ 原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。
　　【巩固提高】
　　1、X 、Y是短周期元素，X位于第IA族，X 与Y可形成化合物X2Y  ，下列说法正确的是 （    ）