化学反应速率与化学平衡单元检测试卷

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　　约3590字。
　　2009-----2010学年度上学期高二化学周练二----化学反应速率与化学平衡（直）
　　一、选择题（3分×12=48分。每小题只有一个正确答案）
　　1.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系 
　　A.大于           B.小于          C.等于           D.不能肯定  
　　2、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
　　A 2   B 3   C 4   D 5
　　3、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 
　　A 不变 　　    B 增大 　　  C 减小         D 无法判断
　　4、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
　　A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
　　B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
　　C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
　　D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
　　5、下图表示反应X(g)       4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的
　　曲线：
　　下列有关该反应的描述正确的是
　　A．第6min后，反应就终止了
　　B．X的平衡转化率为85%
　　C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
　　D．若降低温度，将以同样倍数减小
　　6、已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加
　　入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的
　　平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
　　A．甲、乙提高相同温度        B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
　　C．甲降低温度，乙不变            D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
　　7、一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
　　图1                            图2          图3                      
　　(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
　　(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
　　(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
　　(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
　　8、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
　　SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
　　A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
　　B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
　　C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)
　　D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应