《常见试剂的保存、常见气体的制备和物质的检验》教案

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　　约13910字。
　　2010届高三一轮综合复习：
　　常见试剂的保存、常见气体的制备和物质的检验
　　一. 教学内容：化学实验
　　二. 重点、难点：
　　1. 常见试剂的保存；
　　2. 常见气体的制备；
　　3. 物质的检验。
　　三. 知识分析：
　　（一）常见试剂的保存。
　　中学化学实验中，有许多常用试剂易变质不宜长期放置，只能根据它们的本质特点，妥善处理或只能随配随用，这样才能确保实验的顺利进行，这类试剂也是历年高考实验中的一些热点，现将其变质原理及保存原则归纳如下
　　（1）氢氟酸应保存于塑料瓶中，其它试剂一般都用玻璃瓶
　　（2）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶
　　（3）氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞。
　　（4）见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。置于冷暗处。其它一般用无色瓶。
　　（5）易被氧化而变质的试剂：① 活泼金属钾、钠、钙等保存在煤油中
　　② 碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。使用硫酸亚铁或氯化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。
　　（6）因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存（如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2 等）石灰水最好现用现配
　　（7）白磷少量保存在水中
　　（8）液溴保存于细口瓶中，液面上加水，使之“水封”，瓶口并用蜡封好
　　（9）浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。
　　（二）常见气体的制备
　　中学化学中需要掌握的主要有、、12种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
　　1. 制备气体的发生装置
　　通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。
　　固体反应物加热制备气体　　液体反应物不加热制备气体　　液体反应物加热制备气体
　　2. 气体的收集方法
　　根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
　　（1）排水集气法
　　适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图a）
　　（2）向上排空气集气法
　　适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b）
　　（3）向下排空气集气法
　　适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）
　　3. 常见气体制备原理以及装置选择
　　如下表所示。
　　气体　　反应原理　　发生
　　装置　　收集
　　装置　　注意事项
　　O2　　
　　A　　a或b　　共同点：
　　（1）气密性的检查
　　CH4　　无水和碱石灰共热
　　A　　a或c　　（2）试管口稍向下倾斜
　　（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯
　　NH3　　　　A　　c　　不同点：
　　收集氨气仪器要干燥
　　H2　　较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO-3或浓H2SO4）的置换反应　　C　　a或c　　（1）用长颈漏斗时要液封
　　（2）制SO2（Na2SO3
　　CO2　　　　C　　b　　粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇
　　SO2　　无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应　　B　　b　　H2O粉化）不能用启普发生器
　　NO2　　Cu和浓HNO3
　　B　　b　　（3）制CO2不用
　　H2SO4（因CaSO4微溶）
　　C2H2　　电石与水进行反应
　　B　　a　　（4）制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）
　　Cl2　　
　　E或D　　a或b　　（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯
　　（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸
　　（3）制乙烯要控制温度
　　HCl　　食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应　　E或D　　b　　在170℃
　　（4）收集Cl2可用排饱
　　NO　　　　E　　a　　和食盐水法
　　C2H4　　　　F　　a