高考复习碱金属元素专项练习

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约4250字。
　　智能考点二十六    碱金属元素
　　Ⅰ.课标要求
　　1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
　　2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
　　Ⅱ.考纲要求
　　1. 掌握钠及其化合物的知识。
　　2. 探究碱金属的递变规律.
　　Ⅲ.教材精讲
　　一.本章知识结构体系及要注意的几点问题
　　1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O2
　　2. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体
　　3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易
　　4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用
　　5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
　　Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL   NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO3
　　6. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
　　7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑5
　　8. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低
　　9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质
　　10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
　　11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价
　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应
　　12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑
　　168      106      62
　　m1        m2     ⊿m
　　对应成比例来解决具体问题.
　　Ⅳ.典型例题
　　例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
　　【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：
　　钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐