《水的电离与溶液的酸碱性》教案

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约7850字。
　　第23讲   水的电离与溶液的酸碱性
　　★考情直播
　　1.考纲要求
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　（1）了解水的电离，离子积常数。
　　（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。　　1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。
　　2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。
　　3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。
　　4. 熟练运用公式c（H+）·c（OH-）=10-14 和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。
　　5.了解pH值的测量方法和读数方法；
　　6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。　　水的电离与溶液的酸碱性是高考的重要内容，主要考点有：①水的电离平衡概念和影响平衡的因素；②溶液的酸碱性和pH值；③pH值计算的基本规律。
　　2.考点整合
　　考点1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素
　　1.水的电离平衡和电离平衡常数　　　
　　H2O + H2OH3O+ + OH- ΔH>0   或者 H2O H+ + OH-  ΔH>0
　　①25℃时：KW=               =10-14mol·L-1
　　②Kw随温度升高而         
　　2.水的电离度
　　对于水  c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数).
　　常温时 α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%