《化学键》教案

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约11160字。
　　第18讲　化学键
　　★考情直播
　　一、考纲解读
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　了解化学键定义；离子键、共价键的形成；共价键的极性与分子的极性。　　了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成；了解分子的空间构型；了解共价键的极性与分子的极性；能正确判断极性分子和非极性分子；能正确比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的熔、沸点高低，硬度大小。　　化学键与分子结构知识是物质结构的一部分，是高考的高频考点之一。从历年考题来看，既可以直接考查了化学键、离子键、共价键、分子的极性、键参数、电子式的书写，又可以考查物质结构与性质的关系，还可以贯穿到填空题、实验题当中，体现“学以致用”的新课标理念。
　　二、考点整合
　　考点1  化学键类型
　　1.化学键的类型
　　化学键
　　类型　　离子键　　共价键　　金属键
　　概念　　阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键　　原子间通过共用电子对所形成的化学键　　金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键
　　成键微粒　　阴阳离子　　原子　　金属阳离子和自由电子
　　成键性质　　静电作用　　共用电子对　　电性作用
　　形成条件　　活泼金属与活泼的非金属元素　　非金属与非金属元素　　金属内部
　　实例　　NagO　　HCl、H2SO4　　Fe、Mg
　　特别提醒：
　　1.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。
　　2.离子三特征：
　　离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子电荷是相应原子得到的电子数。
　　离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。
　　离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
　　3.共价键三参数
　　键能：折开1mol共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。
　　键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。
　　键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。