《硫与硫的化合物》教案

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约13780字。
　　第12讲　硫与硫的化合物
　　★考情直播
　　1.考纲要求
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
　　2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。　　1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。
　　2．从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性，理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO2的反应原理和仪器装置。
　　3．掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。
　　4．探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。　　硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要的考点有：①二氧化硫的实验室制法；②二氧化硫的检验与净化；③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；⑤硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；⑥SO42-的检验。
　　今后的命题方向：①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。
　　2.考点整合
　　考点1  硫的性质
　　1.物理性质
　　硫有    同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为    色晶体（淡黄色固体有：                      等）。
　　2.化学性质
　　硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
　　（1）与金属反应：Na+S      （剧烈反应并发生爆炸）
　　Al+S      （制取     的唯一途径）  Fe+S      （黑色）
　　（2）与非金属的反应：S+O2        S+H2 H2S
　　（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）                       
　　S+2H2SO4（浓）                     S+NaOH                    
　　[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
　　[例1]（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
　　（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
　　[解析]（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
　　设加入b mol·L-1盐酸的体积为V，则