《烷烃、烯烃和炔烃》教案

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　　约3910字。
　　【课    题】            §5-2.1   烷烃、烯烃和炔烃
　　【教学目标】了解烃（烷、烯、炔和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
　　【教学过程】
　　〖夯实基础〗——“问渠哪得清如许？为有源头活水来！”
　　1．甲烷、乙烯、乙炔及苯的比较
　　烃的种类　　甲  烷　　乙  烯　　乙  炔　　苯
　　分子式　　CH4　　C2H4　　C2H2　　C6H6
　　结构简式　　　　CH2＝CH2　　CH≡CH　　
　　分子结
　　构特点　　sp3杂化，正四面体，键角为109°28′，由极性键形成的非极性分子。　　sp2杂化，平面结构，键角为120°，分子中所有的原子均处于同一平面内。　　sp杂化，直线形 键角为180°分子中所有的原子均处于同一直线上。　　sp2杂化，平面正六边形，键角为120°，分子中6个碳原子完全相同。
　　物理性质　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小　　无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小　　纯乙炔是五色、无味的气体，密度比空气小，微溶于水　　无色有特殊气味的液体有毒不溶于水密度比水小熔点沸点低用冰冷却苯凝结为无色晶体
　　C％　　75　　85.7　　92　　92
　　燃烧现象　　火焰不明亮　　火焰较明亮带黑烟　　火焰明亮带浓烟　　火焰明亮，带浓烟
　　化学性质　　①性质稳定，不能与强酸、强碱、酸性KMnO4溶液反应；②与纯X2发生一系列取代反应，生成CH3X、 CH2X2、CHX3、CX4的混合物；③热分解：CH4 高温(隔绝空气)生成C和2H2。　　化学性质活泼①加成反应：与X2、HX、H2、H2O等加成，能使溴水褪色②氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色③加聚反应：nCH2＝CH2(催化剂)生成聚乙烯。　　化学性质活泼①加成反应：与X2、HX、H2、H2O等加成，能使溴水褪色．如：②氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。　　兼有烷烃和烯烃的性质：①取代反应．与X2发生卤代反应，与浓HNO3发生硝化反  应，  与 浓H2SO4发生磺化反应；②加成反应．例如在催化剂Ni和加热的条件下，苯与H2加成得到环己烷：③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
　　工业制法　　煤的干馏　　石油裂解　　　　煤的干馏
　　主要用途　　燃料制炭黑氯仿　　合成酒精制聚乙烯　　氧炔焰制氯乙烯　　合成纤维橡胶染料
　　2．烷烃、烯烃、炔烃及苯的同系物的比较
　　类别　　烷  烃　　烯  烃　　炔  烃　　苯的同系物
　　通式　　CnH2n+2 (n≥1)　　CnH2n (n≥2)　　CnH2n－2 (n≥2)　　CnH2n－6 (n≥6)
　　分子结
　　构特点　　分子中C原子间均以C－C单键连接成链状；碳链为锯齿形；C－C键可旋转　　分子中含C＝C键，其中的一个键键能较低，易断裂；C＝C键不能旋转　　分子中含C≡C键，其中有两个键键能较低，易断裂，C≡C键不能旋转　　分子中只含一个苯环，苯环的侧链是烷基(CnH2n－)，苯环与侧链相互影响
　　反应　　①取代②裂化　　①加成②加聚③氧化　　①加成②氧化　　①取代②加成③氧化
　　键长　　C－C＞苯环中的碳碳键＞C＝C＞C≡C
　　物理性质的规律　　①常温时，烃分子中碳原子数≤4个时为气体；②烃不溶于水，气态或液态烃的密度比水小(浮在水面上)，③各类烃中，随分子中碳原子数增多，熔点、沸点升高，密度增大